Руководства, Инструкции, Бланки

нитрид инструкция

Категория: Инструкции

Описание

Термодинамические свойства нитрида ванадия - тема научной статьи по металлургии, читайте бесплатно текст научно-исследовательской работы в электронной

Термодинамические свойства нитрида ванадия Thermodynamic properties of vanadium nitride Текст научной статьи по специальности « Металлургия »
  • МОНОНИТРИД ВАНАДИЯ , 
  • РАВНОВЕСНОЕ ДАВЛЕНИЕ АЗОТА , 
  • ТЕРМОГРАВИМЕТРИЯ , 
  • ПАРАМЕТРЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ , 
  • ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ РАСЧЁТЫ , 
  • VANADIUM MONONITRIDE , 
  • EQUILIBRIUM NITROGEN PRESSURE , 
  • THERMOGRAVIMETRIC TECHNIQUE , 
  • INTERACTION PARAMETERS , 
  • THERMODYNAMIC CALCULATIONS
Аннотация
научной статьи по металлургии, автор научной работы — Шишков Владимир Иванович, Жихарев Владилен Михайлович

Термогравиметрическим методом в интервале давлений 0,5.1000 гПа при температурах 1573.1923 К изучено равновесие с азотом мононитрида ванадия в его области гомогенности и в гетерогенной системе VN x-V 2N y. С помощью термодинамической модели, основанной на методе параметров взаимодействия К. Вагнера, получено уравнение зависимости упругости диссоциации нитрида VN x от его состава и температуры. Рассчитаны стандартные энергии Гиббса образования стехиометрического нитрида при 1500. 2000 К и дано уравнение расчета энергии образования нестехиометрического нитрида заданного состава при указанных температурах.

Abstract 2012 year, VAK speciality — 05.16.00, author — Shishkov Vladimir Ivanovich, Zhiharev Vladilen Mihaylovich, Bulletin of the South Ural State University. Series: Metallurgy

Nitrogen-vanadium mononitride equilibrium in homogeneity region of the latter and in the VN x-V 2N y heterogeneous system has been studied by thermogravimetric method at nitrogen pressures 0.5. 1000 hPа and temperatures 1573. 1923 K. Dependence of equilibrium nitrogen pressure on composition and temperature was obtained using a thermodynamic model based on C. Wagner’s method of interaction parameters. Standard Gibbs formation energies of stoichiometric nitride at 1500. 2000 K were calculated and an equation for formation energy of a nonstoichiometric nitride of given composition is presented.

Научная статья по специальности " Металлургия " из научного журнала "Вестник Южно-Уральского государственного университета. Серия: Металлургия", Шишков Владимир Иванович, Жихарев Владилен Михайлович Текст
научной работы на тему "Термодинамические свойства нитрида ванадия". Научная статья по специальности "Металлургия"

?УДК 669.292.5+536.7
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НИТРИДА ВАНАДИЯ
В.И. Шишков[ В.М. Жихарев
THERMODYNAMIC PROPERTIES OF VANADIUM NITRIDE
, V.M. Zhikharev
Термогравиметрическим методом в интервале давлений 0,5.1000 гПа при температурах 1573.1923 К изучено равновесие с азотом мононитрида ванадия в его области гомогенности и в гетерогенной системе VNi-V2Nv. С помощью термодинамической модели, основанной на методе параметров взаимодействия К. Вагнера, получено уравнение зависимости упругости диссоциации нитрида VN* от его состава и температуры. Рассчитаны стандартные энергии Гиббса образования стехиометрического нитрида при 1500.2000 К и дано уравнение расчета энергии образования нестехиометрического нитрида заданного состава при указанных температурах.
Ключевые слова: мононитрид ванадия, равновесное давление азота, термогравиметрия, параметры взаимодействия, термодинамические расчёты.
Nitrogen-vanadium mononitride equilibrium in homogeneity region of the latter and in the VN^-V2Nj heterogeneous system has been studied by thermogravimetric method at nitrogen pressures 0.5.1000 hPа and temperatures 1573.1923 K Dependence of equilibrium nitrogen pressure on composition and temperature was obtained using a thermodynamic model based on C. Wagner’s method of interaction parameters. Standard Gibbs formation energies of stoichiometric nitride at 1500.2000 K were calculated and an equation for formation energy of a nonstoichiometric nitride of given composition is presented.
Keywords: vanadium mononitride, equilibrium nitrogen pressure, thermogravimetric technique, interaction parameters, thermodynamic calculations.
V.I. Shishkov
Фазовые равновесия большинства систем переходный металл - азот до сих пор остаются невыясненными, а отрывочные сведения о термодинамических свойствах нестехиометрических нитридов - противоречивыми. Немногочисленные сведения об упругости диссоциации мононитрида ванадия обесценены отсутствием указаний о составе диссоциирующего нитрида.
Задача настоящей работы - установить зависимость состава мононитрида ванадия от давления и температуры с целью получения термодинамических характеристик фазы.
Опыты проводили на специально изготовленной установке (рис. 1), основными частями которой являются печь 14, микровесы 16, манометры 12 и 13 и система очистки и контроля очищения азота от примесей [1].
Состав нитридной фазы определяли методом непрерывного взвешивания на коромысловых весах с крутильной нитью из вольфрама диаметром 40 мкм, оборудованных системой электромагнитного уравновешивания. Максимальная нагрузка весов составляет 1 г, абсолютная чувствительность 10-6 г. При определении состава нитрида весовым методом был учтен эффект псевдоизменения массы образца. Учет ошибок в измерении температуры и давления дает предельную абсолютную погрешность в определении состава нитрида Ах = 0,005.
Исходными материалами были порошкооб-
разный металлический ванадий марки ВЭЛ-1 и технический азот, подвергнутый перед использованием тщательной очистке от следов кислорода.
После того как вольфрамовый тигелек диаметром 6 мм, высотой 8 мм и весом 230 мг с навеской ванадия (520 мг) был подвешен на одно плечо коромысла на длинной молибденовой нити диаметром 12 мкм, заканчивающейся вольфрамовой цепочкой, установку вакуумировали до давления 10-3 мм рт. ст. потом 4-5 раз промывали чистым азотом и затем печь наполняли азотом при непрерывном контроле за его чистотой. После подачи первых порций газа печь включали в сеть, и одновременно с набором газа до атмосферного давления происходило образование нитрида при взаимодействии ванадия с азотом сначала при
1000. 1100 °С, затем при температуре опыта. О ходе взаимодействия в системе судили по изменению массы и давления. Прекращение этих изменений при постоянной температуре указывало на наступление равновесия. После некоторой выдержки образца в равновесном состоянии давление и температура изменялись и опыты проводились при других условиях.
Истинность установления равновесных состояний проверяли путем достижения равновесия как со стороны диссоциации нитрида, так и со стороны его азотирования, то есть при откачке и напуске азота, либо в условиях повышения или
Термодинамические свойства нитрида ванадия
Рис. 1. Схема установки для исследования термодинамических свойств нитридов: 1- серная кислота; 2 - щелочь; 3 - медь (650 °С); 4, 6 - хлорид кальция; 5 - активная медь (200 °С); 7 - силикагель; 8 - ангидрон; 9 - амальгама алюминия; 10 - затворная склянка; 11 - гальваническая ячейка; 12, 13 - манометры; 14 - печь; 15 - соленоид; 16 - микровесы
понижения температуры. Граничные равновесные давления находились методом сужения, то есть по знаку изменения массы образца при изменении давления вблизи его граничного значения. Образование в образце наряду с мононитридом новой фазы - субнитрида ванадия обнаруживается по непрерывной убыли массы образца при поддержании давления в системе ниже равновесного для гетерогенной смеси.
Опыты проведены в интервалах температур
1300. 1650 °С и давлений от 0,5 до 760 мм рт. ст. Для оценки воспроизводимости результатов в каждом опыте использовали 2-3 образца. Результаты исследования графически представлены на рис. 2.
Рис. 2. Зависимость равновесного давления азота (гПа) от состава нитрида У1Ч». при температурах (°С): 1300 (1), 1350 (2), 1400 (3), 1450 (4), 1500 (5), 1550 (6), 1600 (7) и 1650 (8)
Наклонные участки изотермических зависимостей соответствуют области гомогенности мо-
нонитрида, горизонтальные - области гетерогенного равновесия моно- и низшего нитрида ванадия, что подтверждается также данными рентгеноструктурного анализа охлажденных образцов. Результаты эксперимента показывают, что упругость диссоциации нитрида ванадия в зависимости от его состава в исследованной части области гомогенности изменяется на 2-3 порядка. Это свидетельствует о значительном изменении термодинамической устойчивости нитрида при различных внешних условиях. Замечено, что состав нитрида в области гомогенности существенно изменяется даже при весьма быстром охлаждении его с высоких температур. При понижении температуры образца на 450.500 °С за первую минуту состав нитрида меняется на Ах = 0,05.0,10. Погрешность расчета состава нитридной фазы составляет 0,02 %. Суммарная погрешность, учитывающая и ошибки в измерении давления и температуры, равна 0,57 %.
Для термодинамической характеристики нестехиометрический нитрид ванадия можно представить как твердый раствор ванадия и нитрида стехиометрического состава, а взаимодействие его с газообразным азотом описать уравнением
(V) + = (УМ). (1)
Условие равновесия реакции (1)
1 - (2)
М-(У) + 2 ^М - М-(га). (2)
Химические потенциалы реагентов
Ц(У) - + кт 1п х(У) + кт 1п 7(У); (3)
Мм2 - 2 + Кт 1п рм2; (4)
М(УМ) - + КТ 1п Х(УМ)
+ КТ 1п т(УМ). (5)
Здесь Gy и - молярные энергии Гиббса чис-
тых ванадия и стехиометрического нитрида; ОМ -
молярная энергия Гиббса азота при давлении 1 атм (1013 гПа); Х(У) и Х(УМ) - мольные доли ванадия и
стехиометрического нитрида в нитриде перемен-
/22) --- 2,175.
(15)
На рис. 3 представлены результаты расчета
ного состава УМ.; у(У) и у(УМ - коэффициенты Апо данным различных авторов. Как видно
»(У) и 1(УМ)
активности компонентов относительно стандартного состояния «чистый компонент» (стандартное состояние по Раулю).
После подстановки выражений (3)-(5) в условие равновесия (2) получим
—КТ 1п РМ_ - ОУМ - ОУ — ОМт_ + КТ 1п
*'(УМ)
2 М2
+КТ ( у (УМ) 1п 7(У) ) ¦
*-(У)
(6)
1
Разность ОУМ - ОУ - ОМ2 - это стандартное изменение энергии Гиббса при образовании 1 моль стехиометрического нитрида из ванадия и азота (РМ2= 1 атм).
Логарифмы коэффициентов активности компонентов разлагаем по методу Вагнера [2] и Лю-писа [3] в ряды Тейлора
1пУ! - ?/г(1).2 и 1пУ2 - X. (7)
г-0 г-0
В этих разложениях в качестве переменной выбрана мольная доля другого компонента, а величины
/(1) -
1 1 д' 1п у1 ^ г! д х2
х2


(8)
/,(2) -
называют параметрами взаимодействия г-го порядка. Если в разложениях (7) ограничиться порядком п = 3, то выражения для коэффициентов активности запишутся в виде:
-I
3'
¦3
3
Если записать химическую формулу нестехиометрического нитрида УМх, то нетрудно показать, что
1пТ, -1?х2 -2( -122))Х;
1п 12 -1(2).2 -1(( -1<¦> ).
(9)
(10)
.(У) - х1 - 1 х и х(УМ)
- X, (11)
а уравнение (6) тогда примет окончательный вид:
1 п щ 1 - X 2А/ОУМ
1п РМ + 21п------—----------+
КТ
+21
(1)
:-2х + Х' I + 2122) I - - х2
(12)
.3 ) К 3
Результаты расчета по опытным данным В.М. Жихарева и В.И. Шишкова [1]:
А/О^М - -243100 + 100,82Т, Дж/моль; (13)
I (1) - -
-‘О —
24963
Т
+ 8,955;
(14)
из него, наши данные хорошо согласуются со справочными данными Бужека [4] и Туркдогана [5].
Рис. 3. Зависимость стандартного изменения энергии Гиббса при образовании 1 моль стехиометрического нитрида от температуры по данным различных авторов: 1 - Самсонов Г.В. [7], 2- Туркдоган Е.Т. [5], 3 - наш расчет, 4 - Бужек З. [4], 5 - Эллиотт Д.Ф. Глейзер М. [6]
Образование нестехиометрического нитрида УМх из (1 - х) моль ванадия и х моль стехиометрического нитрида можно рассматривать с двух точек зрения:
1) химическая реакция
(1 - х)У + хУМ - УМх, (16)
для которой
Аг° - А/°УМх - хА/ОУМ ; (17)
2) растворение ванадия в стехиометрическом нитриде
АтО - (1 - х) АтО(У) + х АтО(УМ). (18)
где АтО(У) - парциальное изменение энергии
Гиббса при переходе 1 моль ванадия из чистого состояния в нитрид данного состава:
АтО(У) - М-(У) -. (19)
Здесь химический потенциал ванадия в растворе (нитриде)
М-(У) - ОУ + КТ 1п я(у) с активностью его а(Ъ) - х
(У) _ Х(У) 1(У)
и долей
х,
(У)
-1 - х.
Поэтому
АтО(У) - КТ [1п(1 - х) + 1п у(У) ]. Аналогично
(20)
(21)
(22)
и
Термодинамические свойства нитрида ванадия
АтО(УМ) - КТ [1п х + 1п У(уМ) ]. (23)
Подставив (22) и (23) в (18), получим
АтО° - (1 - х)КТ [1п(1 - х) + 1п у(У) ] +
+ хКТ [1п х + 1п У (УМ) ]. (24)
Так как АгО° - АтО°, то
А/°Умх - х А/ОУм + КТ [(1 - х) 1п(1 - х) +
+ х 1п х + (1 - х)1п у (У) + х 1п у (УМ)]. (25)
Другие термодинамические свойства нестехиометрического нитрида УМх могут быть рассчитаны на основании общих положений химической термодинамики.
Литература
1. Изучение термодинамических свойств мононитрида ванадия. Сообщение 1 / В.А. Кожеуров,
B.М. Жихарев, В.И. Шишков, Г.В. Грицишина // Изв. вузов. Черная металлургия. -1972. - № 8. - С. 10-13.
2. Вагнер, К. Термодинамика сплавов / К. Вагнер. - М. Металлургиздат, 1957. - 179 с.
3. Люпис, К. Химическая термодинамика материалов / К. Люпис. - М. Металлургия, 1989. -502 с.
4. Buzek Z. Zakladni termodynamicke udaje о metalurgickych reakcich а о interakcich prvko v soustavach vyznamnych pro hutnickou teorii а praxi / Z. Buzek//Hutnicke actuality. - 1979. - Т. 20, № 1-2. -
C. 1-111.
5. Туркдоган, Е.Т. Физическая химия высокотемпературных процессов /Е.Т. Туркдоган. - М. Металлургия, 1985. - 344 с.
6. Эллиотт, Д.Ф. Термохимия сталеплавильных процессов / Д.Ф. Эллиотт, М. Глейзер. - М. Металлургия, 1969. - 252 с.
7. Самсонов, Г.В. Нитриды /Г.В. Самсонов. -Киев: Наукова думка, 1969. - 378 с.
Поступила в редакцию 15 марта 2012 г.

Скопируйте отформатированную библиографическую ссылку через буфер обмена или перейдите по одной из ссылок для импорта в Менеджер библиографий.

Шишков Владимир Иванович, Жихарев Владилен Михайлович Термодинамические свойства нитрида ванадия // Вестник ЮУрГУ. Серия: Металлургия. 2012. №15 (274). URL: http://cyberleninka.ru/article/n/termodinamicheskie-svoystva-nitrida-vanadiya (дата обращения: 27.12.2016).

Шишков Владимир Иванович et al. "Термодинамические свойства нитрида ванадия" Вестник Южно-Уральского государственного университета. Серия: Металлургия (2012). URL: http://cyberleninka.ru/article/n/termodinamicheskie-svoystva-nitrida-vanadiya (дата обращения: 27.12.2016).

Шишков Владимир Иванович & Жихарев Владилен Михайлович (2012). Термодинамические свойства нитрида ванадия. Вестник Южно-Уральского государственного университета. Серия: Металлургия URL: http://cyberleninka.ru/article/n/termodinamicheskie-svoystva-nitrida-vanadiya (дата обращения: 27.12.2016).

Скопируйте отформатированную библиографическую ссылку через буфер обмена или перейдите по одной из ссылок для импорта в Менеджер библиографий.

Шишков Владимир Иванович, Жихарев Владилен Михайлович Термодинамические свойства нитрида ванадия // Вестник ЮУрГУ. Серия: Металлургия. 2012. №15 (274) С.46-49.

Шишков Владимир Иванович et al. "Термодинамические свойства нитрида ванадия" Вестник Южно-Уральского государственного университета. Серия: Металлургия (2012).

Шишков Владимир Иванович & Жихарев Владилен Михайлович (2012). Термодинамические свойства нитрида ванадия. Вестник Южно-Уральского государственного университета. Серия: Металлургия

нитрид инструкция:

  • скачать
  • скачать
  • Другие статьи

    Нитрид тетражелеза - это

    Нитрид тетражелеза это: Литература
    • Химическая энциклопедия / Редкол. Кнунянц И.Л. и др.. — М. Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
    • Справочник химика / Редкол. Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд. испр. — М.-Л. Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
    • Справочник химика / Редкол. Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд. испр. — Л. Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
    • Рипан Р. Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
    Смотреть что такое "Нитрид тетражелеза" в других словарях:

    Нитрид дижелеза — Общие Систематическое наименование Нитрид дижелеза Традиционные названия Азотистое железо Химическая формула Fe2N Физические свойства Состояние ( … Википедия

    Список неорганических соединений по элементам — Основная статья: Неорганические соединения Список неорганических соединений по элементам информационный список неорганических соединений, представленный в алфавитном порядке (по формуле) для каждого вещества, водородные кислоты элементов (при их… … Википедия

    Нитропруссид натрия — Статья инструкция. Текст данной статьи практически полностью повторяет инструкцию по применению лекарственного средства, предоставляемую его производителем. Это нарушает правило о недопустимости инструкций в энциклопедических статьях. Кроме того … Википедия

    Железо — 26 Марганец < Железо > Кобальт … Википедия

    Диоксоферрат(III) натрия — Общие Систематическое наименование Диоксоферрат(III) натрия Традиционные названия феррит натрия; железистокислый натрий Химическая формула NaFeO2 Физические свойства … Википедия

    Хромит железа(II) — Общие Систематическое наименование Хромит железа … Википедия

    Соль Мора — Общие Традиционные названия Соль Мора … Википедия

    Берлинская лазурь — Измельчённая берлинская лазурь, размывка на бумаге Берлинская лазурь (железная лазурь, турнбулева синь, прусский синий, парижская лазурь, прусская лазурь, гамбургская синь, нейблау, милори … Википедия

    Сульфат железа(II) — У этого термина существуют и другие значения, см. Сульфат железа. Сульфат железа(II) … Википедия

    Нитрид инструкция

    Неорганические материалы — керамики, графит, металлы, сплавы, композиты, кристаллы.

    Карбид кремния (SiC)

    Карбид кремния (SiC) — покрытия и объёмный материал, полученные химическим осаждением из газовой фазы (CVD).

    Карбид кремния обладает превосходной термической устойчивостью и химической инертностью. Обычные применения — это оснастка для печей, зеркальная оптика, оптические фильтры, микроэлектроника.

    Покрытие графитовых деталей карбидом кремния позволяет продлить срок их службы и существенно снизить стоимость производства с их участием.

    Типичная толщина покрытия 20-40 мкм.

    Однородность покрытия ±10%.

    Уникальная конструкция печи осаждения карбида кремния позволяет воспроизводимо получать однородные покрытия на графите.

    Пиролитический нитрид бора (PBN)

    Пиролитический нитрид бора (PBN), полученный химическим осаждением из газовой фазы (CVD).

    Компоненты, покрытые нитридом бора, химически инертны в том числе при высоких температурах. Анизотропные покрытия из нитрида бора обладают совокупностью уникальных свойств: высокая теплопроводность и удельное электросопротивление. Преимущество процесса химического осаждения — экстремально высокая чистота получаемого материала и возможность нанесения на детали сложных форм.

    GaN - нитрид галлия

    GaN - нитрид галлия

    Нитрид галлия - бинарное неорганическое химическое соединение галлия с азотом. Широко используется в светодиодах с 1990 года. Соединение представляет собой очень жесткий материал, который имеет кристаллическую структуру вюрцита. Широкая запрещенная зона составляет 3,4 эВ, что говорит о его особых свойствах в применении оптико-электронных, мощных и высокочастотных устройств. Его чувствительность к ионизирующему излучению низка (так же как и для других нитридов III группы), что делает его подходящим материалом для массивов солнечных батарей на спутниках. Из-за того что транзисторы из нитрида галлия могут работать при высоких температурах и работать при гораздо более высоких напряжениях, чем транзисторы из арсенида галлия, они становятся идеальными усилителями мощности на СВЧ.
    Является важным прямозонным полупроводником с шириной запрещённой зоны 3.39 эВ при 300 K. Нитрид галлия очень тяжелый, механически стабильный материал с большой теплоемкостью.
    Широко используется для создания светодиодов, полупроводниковых лазеров, сверхвысокочастотных транзисторов.
    Кристаллический нитрид галлия высокого качества может быть получен при низкой температуре методом технологии осаждения слоя буфером. Высококачественный кристалл нитрида галлия привел к тому, что были открыты полупроводник p-типа данного соединения. p - n-переход голубых/УФ-светодиодов и эмиссия при комнатной температуре (необходимая для лазерного излучения). Это привело к коммерциализации высокопроизводительных синих светодиодов и долгосрочной жизни фиолетово-лазерных диодов, а также дало развитие устройств на основе нитридов, таких как детекторы УФ и СВЧ полевых транзисторов.
    Высокая яркость светодиодов из GaN завершила ряд эмиссии основных цветов - это позволило создать полноцветные светодиодные дисплеи
    Нитриды (полупроводники) третьей группы признаны одними из самых перспективных материалов для изготовления оптических приборов в видимой коротковолновой и УФ-области. Потенциальные рынки для высокомощных/высокочастотных приборов на основе GaN включают в себя СВЧ (радиочастотные усилители мощности) и высоковольтные коммутационные устройства для электрических сетей. Большая ширина запрещенной зоны означает, что производительность транзисторов из нитрида галлия сохраняется вплоть до высоких температур, по сравнению с кремниевыми транзисторами. Первый нитрид галлия экспериментально показали в полупроводниковых полевых транзисторах в 1993 году, сейчас эта область активно развивается.

    Смотрите также:

    Для корректной работы страницы необходимо в вашем браузере разрешить использование javascript

    Нитрид - натрий - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

    Нитрид натрия. Na3N, получают, пропуская газообразный аммиак через нагретый металлический натрий или подвергая действию электрических разрядов металлический натрий в атмосфере азота.  [1]

    Нитрид натрия Na3N был получен действием на натрий сильных электрических разрядов в атмосфере азота.  [2]

    Нитрид натрия разлагается при 300 С, нитрид алия еще менее прочен, а нитриды рубидия и цезия, по-видимому, не образуются при обычных температурах.  [3]

    Нитрид натрия устойчив в сухом воздухе, но моментально разлагается водой или спиртом с образованием аммиака.  [4]

    Получение нитридов натрия. калия, рубидия и цезия из элементов возможно только после предварительной активации азота электрическим разрядом.  [6]

    Для предохранения труб от коррозии при межоперационноы хранении их обрабатывают в растворе нитрида натрия.  [7]

    При растворении продукта в воде образуются NH3, ОН и N2, по-видимому, вследствие гидролиза нитрида натрия. В спектре облученного азида наблюдается новая полоса поглощения при 3400 А, которая, вероятно, является / - полосой, обусловленной аннигиляцией экситонов на анионных вакансиях. Квантовый выход весьма высок, около 0 25, а тепловая энергия активации имеет низкое значение, примерно равное 0 5 ккал / моль.  [8]

    При температурах, превышающих 300 С, где удобных масел нет, используется смесь равных частей нитрата калия и нитрида натрия. Такая смесь хорошо работает в интервале от 150 до 600 С. Смеси этих солей весьма коррозионно активны, поэтому термостаты и все детали, которые контактируют с горячей солью, должны быть сделаны из коррозионно стойкого материала, например из нержавеющей стали. Необходимо подчеркнуть, что контакт воды или влаги с расплавленной солью дол - жен категорически исключаться, так как даже самые малые их количества могут быть причиной серьезного взрыва. Важно также избежать контакта с расплавленной солью любого легкоокисляющегося материала, например алюминия. Перед сборкой или началом эксплуатации соляного термостата необходимо ознакомиться с промышленной инструкцией по технике безопасности, предписывающей меры предосторожности при работе с нитратными соляными ваннами.  [9]

    На Златоустовском заводе после зачистки прутки вновь травят и в отличие от технологии, используемой на других заводах, погружают на 2 - 3 мин в 20 % - ный водный раствор нитрида натрия. нагретый до 70 - 80 С. Образовывающийся при этом на поверхности прутков тонкий налет нитрида натрия служит хорошим подслоем для смазки при волочении и обеспечивает стойкость волок. Этот способ подготовки прутков к волочению требует соблюдения мер предосторожности и связан с некоторым увеличением расходов по переделу.  [10]

    В жидкую среду добавляют ингибитор коррозии ( 1 % - ный раствор кальцинированной соды), после обработки стальные детали во избежание вторичной коррозии промывают в 0 2 % - ном растворе хромпика или нитрида натрия. Однако наличие водорастворимых солей на поверхности детали резко ухудшает защитные свойства лакокрасочных покрытий, поэтому рекомендуется непосредственно после операции гидропескоструйной очистки детали подвергнуть пассивации.  [11]

    В жидкую среду добавляют ингибитор коррозии ( 1 % - ный раствор кальцинированной соды), после обработки стальные детали во избежание вторичной коррозии промывают в 0 2 % - ном растворе хромпика или нитрида натрия. Однако наличие водорастворимых солей на поверхности детали резко ухудшает защитные свойства лакокрасочных покрытий, поэтому рекомендуется непосредственно после операции гидропескоструйной очистки детали подвергнуть пассивации.  [12]

    Почему при взаимодействии нитрида натрия с водным раствором щелочи происходит более интенсивное выделение аммиака, нежели при взаимодействии его ( нитрида) с водой.  [13]

    Натрий легко образует соединения с серой - Na2S и Na2S2, которые применяются в технике, в частности при обработке кожи. Соединение натрия с азотом - нитрид натрия Na3N, в отличив от нитрида лития, образуется лишь при повышенной температуре.  [14]

    При определении в олове, ниобии, титане, бериллии и сталях водород отгоняют при 1100 С в вакууме с применением аргона в качестве газа-носителя и окисляют оксидом меди ( II) до воды. Воду переводят в аммиак с помощью нитрида натрия.  [15]

    Страницы:      1    2    3

    Поделиться ссылкой: